Распределение Максвелла-Больцмана: скорости молекул в газах

calculator intermediate ~7 min
Загрузка симуляции...
v_mp ≈ 422 м/с для N₂ при 300 К

Молекулы азота (N₂, масса 28 а.е.м.) при комнатной температуре (300 К) имеют наиболее вероятную скорость около 422 м/с, среднюю скорость 476 м/с и среднеквадратичную скорость 517 м/с. Доля убегающих молекул пренебрежимо мала.

Формула

f(v) = 4π·n·(m/(2πk_BT))^(3/2)·v²·exp(-mv²/(2k_BT))
v_mp = √(2k_BT/m)
v_mean = √(8k_BT/(πm))
v_rms = √(3k_BT/m)

Распределение молекулярных скоростей

В любом газе при тепловом равновесии не все молекулы движутся с одинаковой скоростью. Одни ползут, другие мчатся — их скорости подчиняются точному статистическому распределению, впервые выведенному Джеймсом Клерком Максвеллом в 1860 году и позднее поставленному на строгий статистико-механический фундамент Людвигом Больцманом. Распределение Максвелла-Больцмана — один из краеугольных камней кинетической теории и статистической механики.

Три характеристические скорости

Распределение определяет три важные скорости: v_mp (наиболее вероятная, где кривая достигает пика), v_mean (средняя скорость) и v_rms (среднеквадратичная скорость, связанная с кинетической энергией через E = ½mv²_rms). Эти три всегда упорядочены: v_mp < v_mean < v_rms. Различия между ними возникают из асимметричной формы распределения — оно имеет длинный хвост в сторону высоких скоростей.

Влияние температуры и массы

Передвиньте ползунок температуры и наблюдайте, как кривая уплощается и сдвигается вправо. Более высокая температура закачивает больше кинетической энергии в газ, распределяя скорости по более широкому диапазону. Теперь попробуйте изменить молекулярную массу: тяжёлые молекулы (как Xe при 131 а.е.м.) имеют более острое и медленное распределение, чем лёгкие (как He при 4 а.е.м.) при той же температуре. Эта зависимость от массы имеет реальные последствия — она определяет, какие газы планета способна удерживать в атмосфере на геологических масштабах времени.

Улетучивание атмосферы

Включите наложение второй космической скорости, чтобы увидеть скорость убегания Земли (11,2 км/с) на распределении. Для тяжёлых молекул вроде N₂ хвост за 11,2 км/с пренебрежимо мал — Земля легко удерживает свой азот. Но для водорода (масса 2 а.е.м.) значительная доля молекул в любой момент превышает скорость убегания. За 4,5 миллиарда лет это термическое улетучивание (джинсовское убегание) лишило Землю почти всего первичного водорода. Вот почему массивные планеты вроде Юпитера, с их гораздо более высокими скоростями убегания, сохраняют плотные водородно-гелиевые атмосферы, а Земля — нет.

Частые вопросы

Что такое распределение Максвелла-Больцмана?

Распределение Максвелла-Больцмана описывает статистическое распределение скоростей частиц в идеальном газе при тепловом равновесии. Оно было выведено независимо Джеймсом Клерком Максвеллом (1860) и Людвигом Больцманом (1868). Формула: f(v) = 4π·n·(m/(2πk_BT))^(3/2)·v²·exp(-mv²/(2k_BT)).

Что такое v_mp, v_mean и v_rms?

v_mp (наиболее вероятная скорость) = √(2kT/m) — пик распределения. v_mean = √(8kT/πm) — средняя скорость. v_rms = √(3kT/m) — среднеквадратичная скорость, связанная со средней кинетической энергией. Они всегда упорядочены: v_mp < v_mean < v_rms.

Почему температура уплощает распределение?

Более высокая температура означает больше кинетической энергии. Пик сдвигается вправо (более быстрые скорости), а кривая расширяется, поскольку экспоненциальное затухание exp(-mv²/2kT) становится более пологим — допуская более широкий спектр скоростей.

Почему Земля потеряла водородную атмосферу?

Молекулы водорода (масса 2 а.е.м.) при температуре Земли имеют значительную долю, превышающую вторую космическую скорость 11,2 км/с. За миллиарды лет это термическое улетучивание (джинсовское убегание) истощило запасы самых лёгких газов Земли. Более тяжёлые молекулы — N₂ и O₂ — надёжно удерживаются.

Источники

Встроить

<iframe src="https://homo-deus.com/lab/thermodynamics/maxwell-boltzmann/embed" width="100%" height="400" frameborder="0"></iframe>
View source on GitHub