Симулятор энтропии: Второе начало термодинамики в действии

calculator beginner ~5 min
Загрузка симуляции...
S_eq ≈ 69,3 (натуральные единицы, N=100)

При 100 частицах, стартующих в левой половине, энтропия начинается вблизи нуля и растёт к равновесному значению N·ln(2) ≈ 69,3 по мере диффузии частиц по обеим половинам контейнера.

Формула

S = k_B · ln(W)
S = -k_B · Σ(p_i · ln(p_i))
S_max = N · k_B · ln(2)

Что такое энтропия

Энтропия — одно из глубочайших понятий физики и одно из самых неверно понимаемых. Это не «беспорядок» в бытовом смысле, а точная мера того, сколько микроскопических расположений (микросостояний) совместимо с тем, что мы наблюдаем макроскопически. На надгробии Людвига Больцмана высечена формула S = k_B · ln(W), связывающая энтропию S с числом микросостояний W. Это единственное уравнение перебрасывает мост от микроскопического мира атомов к макроскопическому миру тепловых машин и необратимости.

Второе начало

Второе начало термодинамики — энтропия изолированной системы никогда не убывает — пожалуй, самый универсальный закон физики. Артур Эддингтон писал: «Если обнаружится, что ваша теория противоречит Второму началу термодинамики, я не смогу дать вам никакой надежды; ничего не остаётся, кроме как рухнуть в глубочайшем унижении». Замечательность этого закона в том, что он вытекает чисто из статистики: просто существует подавляюще больше способов для системы быть рассеянной, чем сконцентрированной.

Эта симуляция

Расположите все частицы в левой половине и наблюдайте за их диффузией. График энтропии внизу отслеживает S = -k_B · Σ(p_i · ln(p_i)), оцениваемую по пространственному распределению. Обратите внимание, как энтропия быстро растёт вначале, затем выходит на плато вблизи S_max = N · ln(2). Это плато есть равновесие — не потому что частицы перестают двигаться, а потому что макроскопическое распределение перестаёт меняться. Попробуйте увеличить число частиц: приближение к равновесию становится более гладким, а флуктуации вокруг него — относительно меньше, иллюстрируя работу закона больших чисел.

Необратимость и стрела времени

Глубокая загадка состоит в том, что микроскопические законы физики обратимы во времени — каждое столкновение может идти назад. Но макроскопически мы никогда не видим, как газ самопроизвольно разделяется или яйцо собирается обратно. Разгадка в начальных условиях: Вселенная началась в исключительно низкоэнтропийном состоянии (Гипотеза прошлого), и всё с тех пор было ростом энтропии к её максимуму. Стрела времени — это, по сути, стрела энтропии.

Частые вопросы

Что такое энтропия в термодинамике?

Энтропия (S) — мера числа микроскопических конфигураций (микросостояний), совместимых с макроскопическим состоянием системы. Формула Больцмана S = k_B · ln(W) связывает энтропию с числом микросостояний W. Более высокая энтропия означает больше возможных расположений — и природа подавляюще предпочитает состояния с большим числом расположений.

Почему энтропия всегда возрастает?

Второе начало термодинамики утверждает, что полная энтропия изолированной системы никогда не убывает. Это не фундаментальная сила, а статистическая определённость: неупорядоченных состояний астрономически больше, чем упорядоченных, поэтому случайное движение естественно эволюционирует к ним.

Может ли энтропия уменьшиться самопроизвольно?

В принципе да — но вероятность исчезающе мала для макроскопических систем. Чтобы все 100 частиц самопроизвольно вернулись в левую половину, пришлось бы ждать примерно в 2^100 ≈ 10^30 раз дольше нынешнего возраста Вселенной.

Какова формула энтропии?

Энтропия Больцмана: S = k_B · ln(W). Энтропия Гиббса/Шеннона: S = -k_B · Σ(p_i · ln(p_i)), где p_i — вероятность каждого микросостояния. Обе формулировки совпадают для равновесных систем.

Источники

Встроить

<iframe src="https://homo-deus.com/lab/thermodynamics/entropy-simulator/embed" width="100%" height="400" frameborder="0"></iframe>
View source on GitHub